Cover of “Аналитическая химия. Аналитика 1. Общие теоретические основы. Качественный анализ”

Аналитическая химия. Аналитика 1. Общие теоретические основы. Качественный анализ

учебник

Харитонов Ю.Я., Григорьева В.Ю., Краснюк И.И.(мл.).

  • ГЭОТАР-Медиа
  • 2022
  • 688 pages

Medical subjects

$23$15−35%
Read
Учебник подготовлен в соответствии с федеральным государственным образовательным стандартом третьего поколения. В нем изложены общие теоретические основы аналитической химии и качественный анализ. Рассмотрены гетерогенные, протолитические, окислительноовосстановительные равновесия, процессы комплексообразования, применение органических реагентов в аналитической химии, методы разделения и концентрирования, экстракция, некоторые хроматографические методы, качественный химический анализ катионов и анионов, использование физических и физикоохимических методов в качественном анализе. Охарактеризованы методики аналитических реакций катионов и анионов, их идентификация по инфракрасным спектрам поглощения. Приведены примеры и задачи.
Предназначен студентам высших учебных заведений, обучающимся по фармацевтическим, химическим и другим специальностям, предусматривающим освоение курса аналитической химии.

  1. 01ПРЕДИСЛОВИЕ К ПЕРВОМУ ИЗДАНИЮ
  2. 02I. ВВЕДЕНИЕ
    1. Глава 1. Аналитическая химия (аналитика) и химический анализ
      1. 1.1. Основные понятия аналитической химии (аналитики)
      2. 1.2. Аналитические признаки веществ и аналитические реакции
      3. 1.3. Типы аналитических реакций и реагентов
      4. 1.4. Характеристика чувствительности аналитических реакций
      5. 1.5. Подготовка образца к анализу
        1. 1.5.1. Отбор средней пробы
        2. 1.5.2. Растворение пробы
      6. 1.6. Примеры и задачи к главе 1
        1. 1.6.1. Примеры
        2. 1.6.2. Задачи
    2. Глава 2. Краткий исторический очерк развития аналитической химии (аналитики)
      1. 2.1. Введение
      2. 2.2. Качественный химический анализ
      3. 2.3. Количественный химический анализ
      4. 2.4. Органический элементный анализ
      5. 2.5. Физические и физико-химические (инструментальные) методы анализа
        1. 2.5.1. Оптические методы анализа
        2. 2.5.2. Хроматографические методы анализа
        3. 2.5.3. Электрохимические методы анализа
  3. 03II. ОБЩИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ (АНАЛИТИКИ)
    1. Глава 3. Некоторые положения теории растворов электролитов и закона действующих масс, применяемые в аналитической химии (аналитике)
      1. 3.1. Некоторые положения теории растворов электролитов, используемые в аналитической химии (в аналитике)
        1. 3.1.1. Сильные и слабые электролиты
        2. 3.1.2. Общая концентрация и активность ионов в растворе
        3. 3.1.3. Ионная сила (ионная крепость) раствора
        4. 3.1.4. Влияние ионной силы раствора на коэффициенты активности ионов
        5. 3.1.5. Характеристика рН водных растворов электролитов
      2. 3.2. Применение закона действующих масс в аналитической химии
        1. 3.2.1. Химическое равновесие
        2. 3.2.2. Константа химического равновесия
        3. 3.2.3. Условная константа равновесия
      3. 3.3. Примеры и задачи к главе 3
        1. 3.3.1. Примеры
        2. 3.3.2. Задачи
    2. Глава 4. Гетерогенные равновесия в системе осадок - насыщенный раствор малорастворимого электролита и их роль в аналитической химии (в аналитике)
      1. 4.1. Гетерогенные равновесия в аналитической химии (в аналитике)
      2. 4.2. Способы выражения растворимости малорастворимых сильных электролитов
      3. 4.3. Произведение растворимости малорастворимого сильного электролита
      4. 4.4. Условие образования осадков малорастворимых сильных электролитов
        1. 4.4.1. Условие образования осадков
        2. 4.4.2. Дробное осаждение и дробное растворение осадков
        3. 4.4.3. Перевод одних малорастворимых электролитов в другие
      5. 4.5. Влияние добавок посторонних электролитов на растворимость малорастворимых сильных электролитов
        1. 4.5.1. Влияние добавок электролита с одноименным ионом
        2. 4.5.2. Влияние добавок постороннего (индифферентного) электролита
      6. 4.6. Влияние различных факторов на полноту осаждения осадков и их растворение
      7. 4.7. Примеры и задачи к главе 4
        1. 4.7.1. Примеры
        2. 4.7.2. Задачи
    3. Глава 5. Кислотно-основные равновесия и их роль в аналитической химии (в аналитике)
      1. 5.1. Протолитические равновесия. понятие о протолитической теории кислот и оснований
      2. 5.2. Протолитические равновесия в воде
      3. 5.3. Характеристика силы слабых кислот и оснований. константы кислотности, основности и их показатели
        1. 5.3.1. Константа кислотности и рН растворов слабых кислот
        2. 5.3.2. Константа основности и рН растворов слабых оснований
      4. 5.4. Гидролиз. константа и степень гидролиза. вычисление значений рн растворов солей, подвергающихся гидролизу
        1. 5.4.1. Гидролиз аниона слабой кислоты
        2. 5.4.2. Гидролиз катиона слабого основания
        3. 5.4.3. Гидролиз соли, содержащей катион слабого основания и анион слабой кислоты
      5. 5.5. Буферные системы (растворы). значения рн буферных растворов
        1. 5.5.1. Буферная система, содержащая слабую кислоту и ее соль
        2. 5.5.2. Буферная система, содержащая слабое основание и его соль
        3. 5.5.3. Буферная емкость. Использование буферных систем в анализе
      6. 5.6. Примеры и задачи к главе 5
        1. 5.6.1. Примеры
        2. 5.6.2. Задачи
    4. Глава 6. Окислительно-восстановительные равновесия и их роль в аналитической химии (в аналитике)
      1. 6.1. Окислительно-восстановительные системы
      2. 6.2. Окислительно-восстановительные потенциалы редокс-пар (редокс-потенциалы, электродные окислительно-восстановительные потенциалы)
      3. 6.3. Потенциал реакции (электродвижущая сила реакции). Направление протекания окислительно-восстановительной реакции
        1. 6.3.1. Потенциал (электродвижущая сила) реакции
        2. 6.3.2. Направление протекания окислительно-восстановительной реакции
      4. 6.4. Влияние различных факторов на значения окислительно-восстановительных потенциалов и направление протекания окислительно-восстановительных реакций
      5. 6.5. Глубина протекания окислительно-восстановительных реакций
      6. 6.6. Использование окислительно-восстановительных реакций в химическом анализе
        1. 6.6.1. Окислительно-восстановительные реакции в качественном анализе
        2. 6.6.2. Окислительно-восстановительные реакции в количественном анализе
      7. 6.7. Примеры и задачи к главе 6
        1. 6.7.1. Примеры
        2. 6.7.2. Задачи
    5. Глава 7. Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии (в аналитике)
      1. 7.1. Введение
      2. 7.2. Общая характеристика комплексных (координационных) соединений металлов
      3. 7.3. Равновесия в растворах комплексных соединений. константы устойчивости и нестойкости комплексов
      4. 7.4. Условные константы устойчивости комплексов
      5. 7.5. Влияние различных факторов на процессы комплексообразования в растворах
      6. 7.6. Типы комплексных соединений, применяемых в аналитике
      7. 7.7. Применение комплексных соединений в химическом анализе
      8. 7.8. Примеры и задачи к главе 7
        1. 7.8.1. Примеры
        2. 7.8.2. Задачи
      9. 7.9. Номенклатура комплексных соединений
    6. Глава 8. Применение органических реагентов в аналитической химии (в аналитике)
      1. 8.1. Введение
      2. 8.2. Реакции, основанные на образовании комплексных соединений металлов
      3. 8.3. Реакции без участия комплексных соединений металлов
        1. 8.3.1. Образование окрашенных соединений с открываемыми веществами
        2. 8.3.2. Образование органических соединений, обладающих специфическими свойствами
        3. 8.3.3. Использование органических соединений в качестве индикаторов в титриметрических методах количественного анализа
    7. Глава 9. Методы разделения и концентрирования веществ в аналитической химии (в аналитике)
      1. 9.1. Некоторые основные понятия
      2. 9.2. Классификация методов разделения и концентрирования
      3. 9.3. Осаждение и соосаждение
      4. 9.4. Применение экстракции в аналитической химии (в аналитике)
        1. 9.4.1. Принцип метода жидкостной экстракции
        2. 9.4.2. Некоторые основные понятия жидкостной экстракции
        3. 9.4.3. Экстракционное равновесие
        4. 9.4.4. Влияние различных факторов на процессы экстракции
        5. 9.4.5. Классификация экстракционных систем
        6. 9.4.6. Использование процессов экстракции в фармацевтическом анализе
      5. 9.5. Примеры и задачи к главе 9
        1. 9.5.1. Примеры
        2. 9.5.2. Задачи
    8. Глава 10. Некоторые хроматографические методы анализа
      1. 10.1. Хроматография, сущность метода
      2. 10.2. Классификация хроматографических методов анализа
      3. 10.3. Адсорбционная хроматография. Тонкослойная хроматография
      4. 10.4. Распределительная хроматография. Бумажная хроматография (хроматография на бумаге)
      5. 10.5. Осадочная хроматография
      6. 10.6. Понятие о ситовой (эксклюзионной) хроматографии. Гель-хроматография
      7. 10.7. Примеры и задачи к главе 10
        1. 10.7.1. Примеры
        2. 10.7.2. Задачи
  4. 04III. КАЧЕСТВЕННЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ КАТИОНОВ И АНИОНОВ
    1. Глава 11. Аналитическая классификация катионов по группам. Сероводородный (сульфидный) анализ катионов
      1. 11.1. Введение
      2. 11.2. Различные аналитические классификации катионов по группам
      3. 11.3. Сероводородная (сульфидная) классификация катионов по группам. Систематический анализ катионов по сероводородному (сульфидному) методу
        1. 11.3.1. Сероводородная (сульфидная) классификация катионов по группам
        2. 11.3.2. Систематический анализ катионов по сероводородному (сульфидному) методу
    2. Глава 12. Аммиачно-фосфатная классификация катионов по группам. Систематический анализ катионов по аммиачно-фосфатному методу
      1. 12.1. Аммиачно-фосфатная классификация катионов по группам
      2. 12.2. Систематический анализ катионов по аммиачно-фосфатному методу
        1. 12.2.1. Анализ смеси катионов первой аналитической группы: Na+, K+, NH4
        2. 12.2.2. Анализ смеси катионов второй аналитической группы: Li+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Мn2+, Fe2+, Al3+, Bi3+, Cr3+, Fe3+
        3. 12.2.3. Анализ смеси катионов третьей аналитической группы: Cu2+, Zn2+, Cd2+, Hg2+, Со2+, Ni2+
        4. 12.2.4. Анализ смеси катионов четвертой аналитической группы: Sn2+, Sn4+, As3+, As5+, Sb3+, Sb5+
        5. 12.2.5. Анализ смеси катионов пятой аналитической группы: Ag+, Hg22+, Pb2+
        6. 12.2.6. Анализ смеси катионов всех пяти аналитических групп
    3. Глава 13. Кислотно-основная классификация катионов по группам. Систематический анализ катионов по кислотно-основному методу
      1. 13.1. Кислотно-основная классификация катионов по группам
      2. 13.2. Систематический анализ катионов по кислотно-основному методу
        1. 13.2.1. Анализ смеси катионов первой аналитической группы: Li+, Na+, K+, NH4+
        2. 13.2.2. Анализ смеси катионов второй аналитической группы: Ag+, Hg22+, Pb2+
        3. 13.2.3. Анализ смеси катионов третьей аналитической группы: Ca2+, Sr2+, Ba2+
        4. 13.2.4. Анализ смеси катионов четвертой аналитической группы: Zn2+, Al3+, Sn2+, Sn4+, As3+, As5+, Cr3+
        5. 13.2.5. Анализ смеси катионов пятой аналитической группы: Mg2+, Sb3+, Sb5+, Bi3+, Mn2+, Fe2+, Fe3+
        6. 13.2.6. Анализ смеси катионов шестой аналитической группы: Cu2+, Cd2+, Hg2+, Co2+, Ni2+
        7. 13.2.7. Анализ смеси катионов всех шести аналитических групп
    4. Глава 14. Аналитические реакции катионов первой, второй и третьей аналитических групп
      1. 14.1. Введение
      2. 14.2. Аналитические реакции катионов первой аналитической группы по кислотно-основной классификации: Li+, Na+, K+, NH4+
      3. 14.3. Аналитические реакции катионов второй аналитической группы по кислотно-основной классификации: Ag+, Hg22+, Pb2+
      4. 14.4. Аналитические реакции катионов третьей аналитической группы по кислотно-основной классификации: Са2+, Sr2+, Ba2+
    5. Глава 15. Аналитические реакции катионов четвертой, пятой и шестой аналитических групп
      1. 15.1. Аналитические реакции катионов четвертой аналитической группы по кислотно-основной классификации: Zn2+, Al3+, Sn2+, Sn4+, As3+, As5+, Cr3+
      2. 15.2. Аналитические реакции катионов пятой аналитической группы по кислотно-основной классификации: Mg2+, Sb3+, Sb5+, Bi3+, Mn2+, Fe2+, Fe3+
      3. 15.3. Аналитические реакции катионов шестой аналитической группы по кислотно-основной классификации: Cu2+, Cd2+, Hg2+, Co2+, Ni2+
    6. Глава 16. Качественный анализ анионов. аналитическая классификация анионов по группам. Аналитические реакции анионов первой аналитической группы
      1. 16.1. Аналитическая классификация анионов по группам
      2. 16.2. Аналитические реакции анионов первой аналитической группы: SO42-, SO32-, S2O32-, C2O42-, CO32-, B4O72-, (BO2-), PO43-, ASO43-, ASO33-F-
    7. Глава 17. Качественный анализ анионов. аналитические реакции анионов второй, третьей аналитических групп и некоторых органических анионов
      1. 17.1. Аналитические реакции анионов второй аналитической группы: Ci-, Br-, I-, BrO3-, CN-, SCN-, S2-
      2. 7.2. Аналитические реакции анионов третьей аналитической группы: NO2-, NO3-, CH3COO-
      3. 17.3. Аналитические реакции некоторых органических анионов: тартрат-, цитрат-, бензоат- и салицилат-ионов
    8. Глава 18. Методы анализа смесей анионов различных аналитических групп
      1. 18.1 Введение
      2. 18.2. Анализ смеси анионов дробным методом
        1. 18.2.1. Предварительные испытания
        2. 18.2.2. Дробное обнаружение анионов
      3. 18.3. Систематический анализ смеси анионов
    9. Глава 19. Анализ смесей катионов и анионов (качественный химический анализ вещества)
      1. 19.1. Введение
      2. 19.2. Подготовка вещества к качественному химическому анализу
      3. 19.3. Предварительные наблюдения и испытания
      4. 19.4. Перевод анализируемого образца в раствор (растворение)
      5. 19.5. Открытие катионов
      6. 19.6. Открытие анионов
    10. Глава 20. Применение физических и физико-химических методов в качественном анализе
      1. 20.1. Введение
      2. 20.2. Оптические методы анализа
        1. 20.2.1. Эмиссионный спектральный анализ
        2. 20.2.2. Пламенная фотометрия (фотометрия пламени)
        3. 20.2.3. Молекулярный абсорбционный спектральный анализ (спектрофотометрия) в ультрафиолетовой и видимой области спектра (~185-760 нм)
        4. 20.2.4. Инфракрасная спектроскопия
        5. 20.2.5. Другие оптические методы
      3. 20.3. Хроматографические методы анализа
      4. 20.4. Электрохимические методы анализа
  5. 05СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
    1. Основная
      1. Новая литература
    2. Дополнительная
      1. Общая
      2. Специализированная

$23$15−35%