Cover of “Аналитическая химия: учебник”

Аналитическая химия: учебник

Ю.Я. Харитонов, В.Ю. Григорьева

  • ГЭОТАР-Медиа
  • 2025
  • 336 pages

Medical subjects

$16$11−31%
Read

Учебник содержит три основных раздела: 1) общие теоретические основы аналитической химии (аналитики); 2) качественный химический анализ; 3) количественный анализ (включая краткую общую характеристику основных физико-химических методов анализа). Учитывая специфику среднего профессионального образования (СПО), все эти разделы изложены с той степенью полноты, которая требуется для освоения основ аналитической химии в соответствии с требованиями федерального государственного образовательного стандарта третьего поколения и рекомендуемыми примерными и рабочими программами учебной дисциплины "Аналитическая химия". Помимо теоретического материала и примеров, рассматриваемых непосредственно в основном тексте, в конце большинства глав приведены контрольные вопросы и задачи как для самостоятельной работы, так и для аудиторных занятий.

Издание предназначено для обучающихся по специальности 33.02.01 "Фармация" медицинских, фармацевтических колледжей, училищ, а также для учащихся других специальностей СПО, для которых предусмотрено освоение основ аналитической химии (аналитики) в том или ином объёме.

  1. 01Предисловие
  2. 02РАЗДЕЛ I. ОБЩИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ (АНАЛИТИКИ)
    1. Глава 1. Введение. Аналитическая химия (аналитика) и химический анализ
      1. 1.1. Аналитическая химия (аналитика), её значение и задачи, связь с другими науками
      2. 1.2. Краткая история развития аналитической химии (аналитики)
      3. 1.3. Методы химического анализа
      4. 1.4. Требования, предъявляемые к анализу веществ
      5. 1.5. Контрольные вопросы
    2. Глава 2. Растворы. Химическое равновесие. Закон действующих масс
      1. 2.1. Способы выражения состава раствора
      2. 2.2. Химическое равновесие. Закон действующих масс
        1. 2.2.1. Химическое равновесие
        2. 2.2.2. Константа химического равновесия
      3. 2.3. Контрольные вопросы
      4. 2.4. Задачи к главе 2
    3. Глава 3. Растворы электролитов. Кислотно-основные равновесия
      1. 3.1. Сильные и слабые электролиты
      2. 3.2. Характеристика рН (водородного показателя) водных растворов электролитов
      3. 3.3. Протолитические равновесия
        1. 3.3.1. Протолитические равновесия
        2. 3.3.2. Протолитические равновесия в воде
        3. 3.3.3. Равновесия в растворах кислот и оснований
        4. 3.3.4. Гидролиз. Константа и степень гидролиза
        5. 3.3.5. Буферные системы (растворы)
      4. 3.4. Контрольные вопросы
      5. 3.5. Задачи к главе 3
    4. Глава 4. Гетерогенные равновесия в системе осадок - насыщенный раствор малорастворимого электролита
      1. 4.1. Гетерогенные равновесия в аналитической химии (в аналитике)
      2. 4.2. Способы выражения растворимости малорастворимых сильных электролитов
      3. 4.3. Произведение растворимости малорастворимых сильных электролитов
      4. 4.4. Условие образования осадков малорастворимых сильных электролитов
        1. 4.4.1. Условие образования осадков
        2. 4.4.2. Дробное осаждение и дробное растворение осадков
        3. 4.4.3. Перевод одних малорастворимых электролитов в другие
      5. 4.5. Влияние добавок посторонних электролитов на растворимость малорастворимых сильных электролитов
        1. 4.5.1. Влияние добавок электролита с одноимённым ионом
        2. 4.5.2. Влияние добавок постороннего (индифферентного) электролита
      6. 4.6. Влияние различных факторов на полноту осаждения осадков и их растворение
      7. 4.7. Контрольные вопросы
      8. 4.8. Задачи к главе 4
    5. Глава 5. Окислительно-восстановительные реакции в аналитической химии
      1. 5.1. Окислительно-восстановительные системы
      2. 5.2. Использование окислительно-восстановительных реакций в химическом анализе
      3. 5.3. Контрольные вопросы
    6. Глава 6. Комплексные (координационные) соединения в аналитической химии
      1. 6.1. Общая характеристика комплексных (координационных) соединений металлов
      2. 6.2. Равновесия в растворах комплексных соединений
      3. 6.3. Применение комплексных соединений в химическом анализе
      4. 6.4. Контрольные вопросы
      5. 6.5. Задачи к главе 6
  3. 03РАЗДЕЛ II. КАЧЕСТВЕННЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ
    1. Глава 7. Введение в качественный химический анализ
      1. 7.1. Характеристика чувствительности аналитических реакций
      2. 7.2. Основные правила работы в химической лаборатории
      3. 7.3. Материальное обеспечение химико-аналитической лаборатории при работе полумикрометодом (минимальные требования)
      4. 7.4. Техника выполнения основных операций
      5. 7.5. Аналитическая классификация катионов по группам
      6. 7.6. Контрольные вопросы
      7. 7.7. Задачи к главе 7
    2. Глава 8. Катионы первой аналитической группы по кислотно-основной классификации
      1. 8.1. Аналитические реакции катионов первой аналитической группы по кислотно-основной классификации: Na + , K + , NH 4 + , Li +
      2. 8.2. Анализ смеси катионов первой аналитической группы: Nа + , K + , NH 4 +
      3. 8.3. Контрольные вопросы
    3. Глава 9. Катионы второй аналитической группы по кислотно-основной классификации
      1. 9.1. Аналитические реакции катионов второй аналитической группы по кислотно-основной классификации: Ag + , Pb 2+ , Hg 2 2+
      2. 9.2. Анализ смеси катионов второй аналитической группы по кислотно-основной классификации
      3. 9.3. Контрольные вопросы
    4. Глава 10. Катионы третьей аналитической группы по кислотно-основной классификации
      1. 10.1. Аналитические реакции катионов третьей аналитической группы по кислотно-основной классификации: Ca 2+ , Ba 2+ , Sr 2+
      2. 10.2. Анализ смеси катионов третьей аналитической группы: Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+
      3. 10.3. Контрольные вопросы
    5. Глава 11. Катионы четвёртой аналитической группы по кислотно-основной классификации
      1. 11.1. Аналитические реакции катионов четвёртой аналитической группы по кислотно-основной классификации: Zn 2+ , Al 3+ , Sn 2+ , Sn 4+ , As 3+ , As 5+ , Cr 3+
      2. 11.2. Анализ смеси катионов четвёртой аналитической группы: Zn 2+ , Al 3+ , Sn 2+ , Sn 4+ , As 3+ , As 5+ , Cr 3+
      3. 11.3. Контрольные вопросы
    6. Глава 12. Катионы пятой аналитической группы по кислотно-основной классификации
      1. 12.1. Аналитические реакции катионов пятой аналитической группы по кислотно-основной классификации: Fe 2+ , Fe 3+ , Mg 2+ , Sb 3+ , Sb 5+ , Bi 3+ , Mn 2+
      2. 12.2. Анализ смеси катионов пятой аналитической группы: Fe 2+ , Fe 3+ , Mg 2+ , Sb 3+ , Sb 5+ , Bi 3+ , Mn 2+
      3. 12.3. Контрольные вопросы
    7. Глава 13. Катионы шестой аналитической группы по кислотно-основной классификации
      1. 13.1. Аналитические реакции катионов шестой аналитической группы по кислотно-основной классификации: Cu 2+ , Cd 2+ , Hg 2+ , Co 2+ , Ni 2+
      2. 13.2. Анализ смеси катионов шестой аналитической группы: Cu 2+ , Cd 2+ , Hg 2+ , Co 2+ , Ni 2+
      3. 13.3. Контрольные вопросы
    8. Глава 14. Качественный анализ анионов. Анионы первой аналитической группы
      1. 14.1. Аналитическая классификация анионов по группам
      2. 14.2. Аналитические реакции анионов первой аналитической группы по классификации, основанной на образовании малорастворимых солей бария и серебра
      3. 14.3. Контрольные вопросы
    9. Глава 15. Анионы второй и третьей аналитических групп
      1. 15.1. Аналитические реакции анионов второй аналитической группы: Cl - , Br - , I - , BrO 3 - , CN - , SCN - , S 2-
      2. 15.2. Аналитические реакции анионов третьей аналитической группы:NO 2 - , NO 3 - , CH 3 COO -
      3. 15.3. Контрольные вопросы
    10. Глава 16. Качественный химический анализ вещества
      1. 16.1. Упрощённый вариант анализа (анализ соли)
      2. 16.2. Контрольные вопросы
  4. 04РАЗДЕЛ III. КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ
    1. Глава 17. Количественный анализ
      1. 17.1. Классификация методов количественного анализа
      2. 17.2. Требования, предъявляемые к реакциям в количественном анализе
      3. 17.3. Ошибки (погрешности) количественного анализа
      4. 17.4. Контрольные вопросы
    2. Глава 18. Гравиметрический анализ (гравиметрия)
      1. 18.1. Общее понятие о гравиметрическом анализе
      2. 18.2. Классификация методов гравиметрического анализа
      3. 18.3. Метод осаждения
      4. 18.4. Применение гравиметрического анализа
      5. 18.5. Примеры гравиметрических определений
        1. 18.5.1. Методика определения массовой доли кристаллизационной воды в кристаллогидрате бария хлорида
        2. 18.5.2. Методика определения массовой доли железа(III) в растворимых солях железа(III)
      6. 18.6. Контрольные вопросы
      7. 18.7. Задачи к главе 18
    3. Глава 19. Химические титриметрические методы анализа
      1. 19.1. Титриметрический (объёмный) анализ. Основные понятия
      2. 19.2. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрическом анализе
      3. 19.3. Реактивы, применяемые в титриметрическом анализе
      4. 19.4. Типовые расчёты в титриметрическом анализе
      5. 19.5. Классификация методов титриметрического анализа
      6. 19.6. Виды титрования, применяемые в титриметрическом анализе
      7. 19.7. Методы установления конечной точки титрования
      8. 19.8. Контрольные вопросы
    4. Глава 20. Кислотно-основное титрование
      1. 20.1. Сущность метода
      2. 20.2. Индикаторы метода кислотно-основного титрования
      3. 20.3. Кривые кислотно-основного титрования
      4. 20.4. Применение методов кислотно-основного титрования
      5. 20.5. Примеры определений
        1. 20.5.1. Приготовление раствора хлороводородной кислоты (титранта) и его стандартизация
        2. 20.5.2. Определение массы щёлочи в анализируемом растворе
        3. 20.5.3. Определение массы карбоната натрия в анализируемом растворе
      6. 20.6. Контрольные вопросы
      7. 20.7. Задачи к главе 20
    5. Глава 21. Окислительно-восстановительное титрование
      1. 21.1. Сущность метода
      2. 21.2. Перманганатометрическое титрование
        1. 21.2.1. Сущность метода
        2. 21.2.2. Титрант метода
        3. 21.2.3. Применение перманганатометрии
        4. 21.2.4. Общая оценка перманганатометрического титрования
        5. 21.2.5. Приготовление и стандартизация раствора перманганата калия по оксалату натрия
        6. 21.2.6. Определение массы пероксида водорода в растворе
        7. 21.2.7. Определение массы железа(II) в растворе соли железа(II)
      3. 21.3. Иодиметрия, иодометрия
        1. 21.3.1. Иодиметрия
        2. 21.3.2. Иодометрия
      4. 21.4. Нитритометрия
      5. 21.5. Броматометрия
      6. 21.6. Бромометрия
      7. 21.7. Контрольные вопросы
      8. 21.8. Задачи к главе 21
    6. Глава 22. Осадительное титрование
      1. 22.1. Сущность метода
      2. 22.2. Классификация методов осадительного титрования
      3. 22.3. Индикаторы метода осадительного титрования
      4. 22.4. Аргентометрия
      5. 22.5. Тиоцианатометрия
      6. 22.6. Определение массы иодид-ионов в растворе по методу Фаянса-Фишера-Ходакова
      7. 22.7. Определение массы бромид-ионов по методу Фольгарда
      8. 22.8. Контрольные вопросы
      9. 22.9. Задачи к главе 22
    7. Глава 23. Комплексиметрическое титрование
      1. 23.1. Сущность метода
      2. 23.2. Комплексонометрия
      3. 23.3. Определение катионов кальция Са 2+ методом комплексонометрии
      4. 23.4. Комплексонометрическое определение массы цинка в анализируемом растворе
      5. 23.5. Контрольные вопросы
      6. 23.6. Задачи к главе 23
    8. Глава 24. Инструментальные (физические и физико-химические) методы анализа
      1. 24.1. Общая характеристика инструментальных (физических и физико-химических) методов анализа
      2. 24.2. Краткий обзор оптических методов анализа
        1. 24.2.1. Классификация оптических методов анализа
        2. 24.2.2. Основной закон светопоглощения (основной закон фотометрии)
        3. 24.2.3. Методы абсорбционного анализа (фотометрии)
        4. 24.2.4. Применение некоторых других оптических методов в количественном анализе
      3. 24.3. Краткий обзор хроматографических методов анализа
        1. 24.3.1. Тонкослойная хроматография
        2. 24.3.2. Хроматография на бумаге (бумажная хроматография)
        3. 24.3.3. Газожидкостная хроматография
        4. 24.3.4. Высокоэффективная жидкостная хроматография (ВЭЖХ)
      4. 24.4. Краткий обзор электрохимических методов анализа
        1. 24.4.1. Классификация электрохимических методов анализа
        2. 24.4.2. Понятие о потенциометрическом анализе (потенциометрии)
        3. 24.4.3. Понятие о кондуктометрических методах анализа (кондуктометрии)
        4. 24.4.4. Понятие о полярографическом анализе
        5. 24.4.5. Понятие о кулонометрическом анализе (кулонометрии)
        6. 24.4.6. Понятие об электрофорезе
      5. 24.5. Контрольные вопросы
  5. 05Список литературы
  6. 06Справочное приложение
    1. 1. Международная система единиц - система интернациональная (СИ)
    2. 2. Некоторые важнейшие физические постоянные
    3. 3. Относительные атомные массы
  7. 07Предметный указатель
  8. 08Именной указатель

$16$11−31%